人教-选修4-高二化学《盐类的水解》专题训练(含答案)

发布于:2021-11-09 13:18:26

高二化学《盐类的水解》专题训练

一:选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 最小的是

A.NH4Cl

B.NH4HCO3

C.NH4HSO4

D.(NH4)2SO4

2.将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.MgSO4

3.在25℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离程度大小的比较正确的是

A.相等

B.前者比后者大11倍

C.后者是前者的1011倍

D.后者是前者的108倍

4.将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中,下列说法正确的是

A.c(HCO3-) 略大于 c(CO32-)

B.c(HCO3-) 等于 c(CO32-)

C.c(Na+)等于 c(HCO3-) 与 c(CO32-)之和

D.c(HCO3-) 略小于 c(CO32-)

5.某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:

H2A

H++HA-

HA—

H++A2- ,

己知相同浓度时的电离程度 a(H2A)>a(HA-),则 c(H2A)浓度最大的是

A.0.01mol/L 的 H2A 溶液

B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液

C.0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 D.0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合

6.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入 少量 CO2,丙不变;然后分别滴加指示剂酚酞试液,再用同浓度的 H2SO4 溶液滴定至完全反应 后,所需溶液的体积

A.甲=丙>乙

B.丙>乙>甲

C.乙>丙>甲

D.甲=乙=丙

7.相同温度下,100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前

者大于后者的是

A.中和时所需 NaOH 的量 B.c (H+)

C.c (OH-)

D.c (CH3COOH)

B.10 mL0.1 mol·L-1NH4Cl 溶液与 5 mL0.2 mol·L-1NaOH 溶液混合, c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.10 mL0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液与 5 mL0.2 mol·L-1NaOH 溶液混合, c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10 mL0.5 mol·L-1CH3COONa 溶液与 6 mL1 mol·L-1 盐酸混合, c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B.将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同

D.常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液的 pH 大 11.将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有

关微粒的浓度关系正确的是

A.c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH) B.c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c(H+) C.c (CH3COO -)=c (Cl+)>c (H+)>c (CH3COOH) D.c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (Cl-)+c (OH-)

12.已知 HF 的酸性比 HCN 强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液,已

知前者溶液中离子数目为 n1,后者溶液中离子数目为 n2。下列关系中正确的是

A.n1=n2

B.n1>n2

C.n1<n2

D.c(F-)>c(CN-)

13.已知常温下 KHSO3 溶液的 pH<7,且等浓度的 HSO3-的电离程度大于 SO32-的水解程度。

等物质的量的 KHSO3、K2SO3、K2SO4 溶于足量水形成的溶液中,有关粒子之间的关系正确的是 A.c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H2SO3) B.c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) C.c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

D.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)

14.将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断

8.下列各组物质中比值为2∶1的是
A.pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 C.相同温度下,0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H+)之比 D.0.2mol/L 的 HCl 与 0.1mol/LHNO3 溶液中 n(H+)之比 二:选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
9.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10 mL0.1 mol·L-1 氨水与 10 mL0.1 mol·L-1 盐酸混合, c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

正确的是 A.若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸 B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则 HA 肯定是弱酸 C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH 溶液 D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
15.将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份,一份用 pH=2 的一元酸 HA 溶液中和,消耗酸溶液 的体积为 V1;另一份用 pH=2 的一元酸 HB 溶液中和,消耗酸溶液体积为 V2,则下列叙述

1

正确的是 A.若 V1>V2,则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B.若 V1>V2,则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C.因为两种酸溶液的 pH 相等,故 V1 一定等于 V2 D.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的 pH 一定等于 2 16.在甲乙两个烧杯中分别放入 20mL pH 相同的盐酸和醋酸,向两烧杯中同时加入质量相等 的铝片,反应结束后,得到等量的氢气。下列分析与实验结果可能相符的是 A.甲烧杯中的酸过量,乙烧杯中的酸恰好完全反应。 B.乙烧杯中的酸过量,甲烧杯中的酸恰好完全反应。 C.两烧杯中的铝片均过量。

18.已知:CH3COOH

CH3COO-+H+达到电离*衡时,电离*衡常数可以表示为

K= c(CH3COO-) ? c(H+) ;CH3COO-+H2O c(CH 3 COOH)

CH3COOH+OH-达到水解*衡时,水解*衡

常数可以表示为

Kh=

c(CH3COOH) ? c(OH- c(CH 3COO- )

)

(式中各粒子浓度为*衡时浓度)。

⑴由上信息可知,电离*衡常数越大,弱电解质的电离程度___ (填“越大”或“越小”),

若升高温度,电离*衡常数___________(填“增大”或“减小”);对于任意弱电解质来讲,其

电 离 * 衡 常 数 K 、 对 应 离 子 的 水 解 常 数 Kh 以 及 水 的 离 子 积 常 数 Kw 的 关 系 是

____________________;由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度

________(填“越大”或“越小”)。

⑵由于 CH3COOH 的电离程度很小,CH3COOH 的*衡浓度可以看成是 CH3COOH 溶液的浓度, 则 c mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)=______________;现要通过实验来测定 CH3COOH 的电 离*衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):

D.反应过程中,甲烧杯中的 c(H+)始终比乙烧杯中的 c(H+)大。

17.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后 用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤 I 称取样品 1.500g。

步骤 II 将样品溶解后,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中,加入 10mL20%的中性甲醛溶液,摇

匀、静置 5 min 后,加入 1~2 滴酚酞试液,用 NaOH 标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复 2 次。

(1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质

量分数

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由

色变成

色。

(2)滴定结果如下表所示:

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol·L-1 则该样品中氮的质量分数为

①___________________________________;②用 pH 计精确测定某 CH3COOH 溶液的 pH; ③用________________________(填一种实验方法)来测定 c(CH3COOH)。
⑶若测得 25℃时 CH3COOH 的电离*衡常数 K=1.8×10-5,则该温度下 0.18 mol/L 的 CH3COONa 溶液的 pH=______________。

19.酸的强弱除与本性有关外,还与溶剂有关。如 HAc 和 HF 在水溶液中部分电离,为弱电解

质,本性 HAc<HF,若在液氨中两者都为强酸,这种效应称为拉*效应。

(1)HAc 和 HF 在液氨中呈强酸性的原因是_________________________________。

(2)某些溶剂对酸有区分效应,为区分 HCl、HClO4、H2SO4、HNO3 的酸性强弱,应选用何种

试剂_________。

A.水 B.液氨 C.冰醋酸 D.乙二胺

上述四种酸在你所选用的试剂中,酸性最强的是___________。

(3)在液氨中 NaAc+HCl=NaCl+HAc 这一反应能否发生_________,为什么?____________。

20.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:

H2B

H+ + HB– ,HB–

H+ + B2– 。回答下列问题:

(1)Na2B 溶液显_________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。 理由是________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B.c (OH-) = c (H+) + c (HB-)

C.c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )

D.c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )

(3)已知 0.1 mol/L NaHB 溶液的 pH = 2,则 0.1 mol/LH2B 溶液中氢离子 的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理 由是: ______________________________________________________。
(4)0.1 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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高二化学《盐类的水解》专题答案

1—5: C、C、D、A、C 6—10:A、C、A、B、D 11—16:BD、BD、B、A、A、B 17.答案:(1)①偏高;②无影响;③B;④无 粉红(或浅红)。(2)18.85%

18.[答案]⑴越大 增大 K·Kh=Kw

越大 ⑵ c·K mol/L ①实验时的温度

③酸碱中和滴定 ⑶9 19.解析:(1)HAc 和 HF 能电离出 H+,液氨中能接收 H+,两者能互相促进,HAc 和 HF 能达 到完全电离,故 HAc 和 HF 在液氨中呈强酸性。 (2)根据课本知识,在水中这 4 种酸都为强酸。由(1)分析可知,在液氨中,这 4 种酸更是 强酸,乙二胺类似于液氨,所以这 3 种溶剂都不能区分这 4 种酸的强弱。只有冰醋酸本身也能 电离出 H+,这样才能区分 HCl、HClO4、H2SO4、HNO3 的酸性强弱,故选 C;酸性最强的是 HClO4。 (3)不能。因为根据拉*效应,在液氨中 HAc 和 HCl 都是强酸,故反应难以进行;而在水溶 液中,由于是一强一弱,则可以进行。 20.(1)碱性 B2– + H2O HB – + OH – (2)BCD (3)<,H2B 第一 步电离产生的 H+,抑制了 HB – 的电离 (4)c (Na+) > c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH –

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